KH + H2O=KOH + H2 NaH + H2O=NaOH + H2 Если мы посмотрим на коэффиценты в первом и во втором уравнении, то мы увидим, что все вещества соотносятся между собой как 1:1. Если в двух реациях хим. кол-во выделивщегося водорода равно 11,2/22,4=0,5 моль, то, следовательно, хим. кол-во смеси KOH и NaOH равно 0,5 моль. 2Al + 6KOH + 6H2O=2K3[Al(OH)6] + 3H2 2Al + 6NaOH + 6H2O=2Na3[Al(OH)6] + 3H2 Т.к. в этих двух р-циях соотношение веществ равно 2:6=1:3 то хим.кол-во алюминия равно 0,5/3=0,167 моль. От сюда масса алюминия 0,167*27=4,5 г
К→о→ж→з→г→ж→ф. • к: Добавим немного красных пластинчатых кристаллов CrO3 не в избытке. Получим хромовую кислоту: CrO3+H2O→H2CrO4 • о: Добавим еще немного кристаллов CrO3 и получим бихромовую кислоту : H2CrO4+CrO3→H2Cr2O7 • ж: Добавим избыток щелочного р-ра NaOH: H2Cr2O7+4NaOH→2Na2CrO4+3H2O • з: Добавим сероводородной кислоты(р-ор H2S в воде): 2Na2CrO4+3H2S+2H2O→2Cr(OH)3(зеленый осадок из-за чего раствор станет зеленым)+3S+4NaOH • г: Щелочь присутствующая в растворе даст голубой осадок при добавлении CuSO4,зеленый окрас исчезнет(лучше помимо CuSO4 прилить еще немного раствра щелочи,но не конц. раствор , чтоб реакция точно голубой осадок,р-ор голубого цвета)+Na2SO4. С Cr(OH)3 даже если в начале реакция и пойдет с щелочью,то там получится неустойчивый комплекс растворимый в щелочных р-ах качто эта реакция: CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 вытеснит ее. • с: Добавить концентрированной серной кислоты: Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4(р-ор синий)+2H2O • ф: Добавляем марганцовку и р-ор становится фиолетовым: CuSO4+2KMnO4→Cu(MnO4)2+K2SO4
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
2. C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+CaO=CaCO3+H2O