1. 2Ca+O2=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4.CaCO3== CaO+CO2
Ca(OH)2 - гашёная известь, основание
хим. связь- ионная, ионная кристалл. решетка, степени оксиления Ca2+
O2- H-
физ.свойства: плохо растворим в воде. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называется известковой водой.
Хим. свойства: гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями.
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
получение:
Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДЖ
Применение:
Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.
1) Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу:
m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль
Найдем объем СО2:
V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л
2) Та же реакция:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 92%, найдем его массу:
m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль
Найдем массу СО2:
V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).
1)Нах-м массу в-ва CuSO4=mp-pa*W/100%=10*5/100=0,5г
Нах-м кол-во вещ-ва CuSO4=m/M=0,5г/160г/моль=0,003моль
из ур-ния кол-ва вещ-ва CuSO4=Cu(OH)2=0.003моль
Масса осадка =M*коль-ва в-ваCu(OH)2=0.003*98=0.294