М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kira2236
Kira2236
11.12.2021 09:29 •  Химия

Проставте ступені окиснення в nh4no3

👇
Ответ:
ulusa4eva
ulusa4eva
11.12.2021
-3+1+5-2
NH₄NO₃
4,7(80 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
милка1523
милка1523
11.12.2021

Алифати́ческие соедине́ния (жирные соединения, ациклические соединения) — органические соединения (углеводороды и их производные), молекулы не содержат циклов и атомы углерода образуют «открытые» цепи. Алифатические соединения бывают двух типов. В алифатических соединениях нормального строения, например в n-бутане CH3-CH2-CH2-CH3, атомы углеродного скелета молекулы расположены линейно. В алифатических соединениях изостроения атомы углерода располагаются в форме разветвленных цепей, например изобутиловый спирт. К алифатическим соединениям относятся углеводороды (алканы, олефины) и их производные (спирты, карбоновые кислоты, амины). Эти соединения подразделяются на насыщенные, которые содержат только простые связи, и ненасыщенные, содержащие кратные связи. Основными источниками углеводородов являются нефть и природный газ, их производных — растительные и животные организмы.

Объяснение:

4,4(1 оценок)
Ответ:
sonechka201
sonechka201
11.12.2021
1 эквивалент Са (ОН) 2 составляет 0,5 моля. Следовательно, если по реакции СаО (к) + Н2О (ж) = Са (ОН) 2(к) получится 1 моль гидроксида, то выделится в два раза больше тепла, чем при получении одного эквивалента, т. е. 65,26 кДж.
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.
4,4(63 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ