При добавлении 12.6%-ного раствора азотной кислоты к оксиду цинка было получено 75,6 г соли. определите массу исользованного раствора азотной кислоты. я на зачете решите
х 75,6 г ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 2 моль 1 моль М=63 г/моль М=189 г/моль n=0,4 моль По уравнению реакции кислоты вступает в реакцию в 2 раза больше, чем образуется соли, отсюда n(HNO3) = 2*n(Zn(NO3)2) = 2*0,4 = 0,8 моль m(HNO3) = M*n = 63*0,8 = 50,4 г W%=m(HNO3)*100%/m(раствора) m(раствора) = 50,4*100/12,6 = 400 г
Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова: 1) Атомы в молекулах соединены друг с другом в молекулы согласно их валентности, порядок распределения связей в молекуле называется химическим строением. 2) Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами. 3) Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой. 4) Атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга и это влияние приводит к химическим изменениям поведения атома. 5) Определить состав и строение химического элемента можно по продуктам химических превращений.
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е. массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю omega.lc.gif (56 bytes) (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
Пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г NaOH. Найдите молярную концентрацию раствора.
Решение. M(NaOH) = 40 г/моль; 20 г NaOH составляет 20/40 = 0,5 (моль) NaOH. Далее составляем пропорцию:
в 500 мл раствора содержится 0,5 моль NaOH, в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль NaOH,
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2 моль 1 моль
М=63 г/моль М=189 г/моль
n=0,4 моль
По уравнению реакции кислоты вступает в реакцию в 2 раза больше, чем образуется соли, отсюда
n(HNO3) = 2*n(Zn(NO3)2) = 2*0,4 = 0,8 моль
m(HNO3) = M*n = 63*0,8 = 50,4 г
W%=m(HNO3)*100%/m(раствора)
m(раствора) = 50,4*100/12,6 = 400 г