Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов.
Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно,
но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Примеры полных уравнений химического баланса:
Fe + Cl2 = FeCl3
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O = K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO
C6H5COOH + O2 = CO2 + H2O
K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O
Cr2O7{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H2O
S{-2} + I2 = I{-} + S
PhCH3 + KMnO4 + H2SO4 = PhCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
CuSO4*5H2O = CuSO4 + H2O
calcium hydroxide + carbon dioxide = calcium carbonate + water
sulfur + ozone = sulfur dioxide
Примеры химических уравнений реагентов (полное уравнение будет предложено):
H2SO4 + K4Fe(CN)6 + KMnO4
Ca(OH)2 + H3PO4
Na2S2O3 + I2
C8H18 + O2
hydrogen + oxygen
propane + oxygen
Дано: Решениее:
СxHyOz
р(СxHyOz) = 3,84г/л. М(СxHyOz) = 3,84*22,4 = 86 г/моль
m(СxHyOz) = 4,30 г n(СxHyOz) = 4,30:86 = 0,05 моль
V(CO2) = 6,72 л n(CO2) = 6,72:22,4 = 0,3 моль; n(C) = 0,3 моль;
m(H2O) = 6,30 г n(H2O) = 6,30:18 = 0,35 моль; n(H) = 0,7 моль;
x = n(C):n(СxHyOz) = 0,3:0,05 = 6
y = n(H):n(СxHyOz) = 0,7:0,05 = 14
Получаем формулу С6Н14Oz
М(СxHyOz) = 86 = 6*12+14+z*16. отсюда z = 0
ответ:С6Н14
Mr(BaCl₂) = 137+2·35,5 = 208(г/моль)
Mr(BaSO₄) = 137+32+4·16 = 233 (г/моль)
составим и решим пропорцию:
208г BaCl₂ 233 гBaSO₄
10г BaCl₂ mг BaSO₄
m= 233г·10г:208г = 11,2г Это теоретический выход
практический выход = теорет.выход·%выхода:100%
m(BaSO₄)пр.= 11,2г·80%:100% = 8,96г ≈ 9г