1. Соли диссоциируют в водных растворах или расплавах на катион металла и анион кислотного остатка.
2. Обратитесь к таблице Растворимость оснований и солей в воде. Слева находятся анионы, а вверху находятся катионы. Научитесь составлять соли, для этого: берете вверху катион, например, K⁺ и присоединяете к нему анион(кислотный остаток) , например CI⁻. У вас получится соль KCI хлорид калия.
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
KCI⇄K⁺+CI⁻
Обратите внимание на кислотные остатки, если кислотный остаток кислородной кислоты, то у кислорода стоит индекс, он относится только кислороду и его нельзя трогать, его переносят в соль так, как он написан. Верху показан знак аниона его заряд. Вот соединяя катион с его зарядом и анион с его зарядом получаем формулу соли, которая потом и диссоциирует на эти ионы.
Примеры солей: Пишите правильно формулу соли. Молекла соли электронейтральна, значит сколько положительны зарядов, должно быть столько и отрицательныз зарядов.
В одном моль содержится 6,02*10 в 23 степени атомов (число Авогадро, N(A)).Необходимо умножить число Авогадро на количество вещества (n, моль) - и тем самым вычислить число атомов в данном количестве вещества.Найдём количество вещества фосфора (n)в 155 г вещества. Т. к. тетрафосфор простое вещество, то он содержит только атомы фосфора, нахождения количества вещества атомов фосфора достаточно разделить массу вещества на молярную массу:n(P) = m(в-в)/М (в-в) = 155 г : 31 г/моль = 5 мольЧисло атомов фосфора в образце равно:N(P) = n*N(A) = 5 моль * 6,02*10 в 23 степени мольв-1 степени = 3,01*10 в 24 степени
1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая теплообмен в системах 4. термодинамическое состояние системы 2. Что называется системой при рассмотрении химической реакции? 1. исходный реагенты 2. продукты химической реакции 3. реакционный сосуд 4. исходные и конечные вещества 3. Что называется окружающей средой в химических процессах? 1. атмосфера земли 2. стенки реакционного сосуда 3. вся часть материального мира вне пределов выделенной из него системы 4. всё, что нас окружает 4. Изолированная система с окружающей средой… 1. обменивается энергией, но не обмениваются веществом 2. не обменивается ни веществом, ни энергией 3. обменивается веществом, но не энергией 4. обменивается и энергией и веществом 5. Если химическая реакция сопровождается выделением теплоты, то: 1. реакция называется эндотермической 2. реакция называется экзотермической 3. реакция называется обратимой 4. реакция называется необратимой 6. Если химическая реакция сопровождается поглощением теплоты, то: 1. реакция называется эндотермической 2. реакция называется экзотермической 3. реакция называется обратимой 4. реакция называется необратимой 7. Что называется энтальпией образования вещества? 1. тепловой эффект реакции 2. энтальпия образования 1 моля сложного вещества из простых веществ в стандартных состояниях 3. энтальпия образования вещества из любых веществ 4. теплота образования вещества 8. В экзотермической реакции… 1. ∆Н> 0 2. ∆Н= 0 3. ∆Н < 0 4. ∆Н = 0 9. В эндотермической реакции… 1. энтальпия реакция уменьшается 2. тепло выделяется 3. энтальпия реакционной системой увеличивается 4. ∆Н> 0 10. Тепловые эффекты реакции зависят от температуры, давления агрегатного состояния веществ. Поэтому используется стандартные условия: 1. давление 1 атм. и температура 0 ˚C 2. давление 760 мм. рт. ст. и 273 К
Объяснение:
1. Соли диссоциируют в водных растворах или расплавах на катион металла и анион кислотного остатка.
2. Обратитесь к таблице Растворимость оснований и солей в воде. Слева находятся анионы, а вверху находятся катионы. Научитесь составлять соли, для этого: берете вверху катион, например, K⁺ и присоединяете к нему анион(кислотный остаток) , например CI⁻. У вас получится соль KCI хлорид калия.
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
KCI⇄K⁺+CI⁻
Обратите внимание на кислотные остатки, если кислотный остаток кислородной кислоты, то у кислорода стоит индекс, он относится только кислороду и его нельзя трогать, его переносят в соль так, как он написан. Верху показан знак аниона его заряд. Вот соединяя катион с его зарядом и анион с его зарядом получаем формулу соли, которая потом и диссоциирует на эти ионы.
Примеры солей: Пишите правильно формулу соли. Молекла соли электронейтральна, значит сколько положительны зарядов, должно быть столько и отрицательныз зарядов.
K₂⁺SO₃²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₃
K₂⁺SO₄²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₄
K⁺NO₃⁻ (1+ и 1-)⁰ KNO₃
K₃⁺ PO₄³⁻ (3+ и 3-)⁰ K₃PO₄
AI₂³⁺(SO₃)³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₃)₃
AI₂³⁺ (SO₄)₃³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₄)₃
AI³⁺(NO)₃⁻ (3+ и 3-)⁰ AI(NO)₃
AI³⁺PO₄³⁻(3+ и 3-)⁰ AIPO₄
ТЕПЕРЬ ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ЭТИХ СОЛЕЙ:
K₂SO₃⇄2K⁺+SO₃²⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻
AI₂(SO₃)₃⇄2AI³⁺+3SO₃²⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
AI(NO)₃⇄AI³⁺+3NO₃⁻
AIPO₄ ⇄AI³⁺+PO₄³⁻