1=а
2=в
3=в
4=г
5=г
6=б
Объяснение:
Задание 2.
А. 4K+O2= 2К2О
Б. 4Na+O2= 2Na2O
В. 2H2+O2= 2H2O
Г. 4P+5O2= 2P2O5
Задание №3.
А. оксид кальция CaO
Б. оксид серы (IV) SO2
В. оксид магния MgO
Г. оксид марганца (IV) MnO2
Задание №4. Определите массовую долю кислорода:
А. в оксиде углерода (IV)
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2*16 = 44
w(O) = 32/44 = 0,7272 или 72,72%
Б. в оксиде азота (II)
Mr(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30
w(O) = 16/30 = 0,5333 или 53,33%
Задание №5. Составьте уравнения и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода 2H2 + O2 = 2H2O
б) горения лития 4Li + O2 = 2Li2O
Масса технической Na2CO3 составляет 26,5 г.
Объяснение:
Дано:
ω прим. = 20%
n (CO2) = 0,2 моль
Найти:
m техн. (Na2CO3) - ?
1) Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 ↑ + H2O;
2) M (Na2CO3) = Mr (Na2CO3) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106 г/моль;
3) n (Na2CO3) = n (CO2) = 0,2 моль;
4) m чист. (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,2 * 106 = 21,2 г;
5) ω (Na2CO3) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;
6) m техн. (Na2CO3) = m чист. (Na2CO3) * 100% / ω (Na2CO3) = 21,2 * 100% / 80% = 26,5 г.
Подробнее - на -
NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлорид натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑