Объяснение:
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г
Определим массовую долю алюминия в сплаве.
ω = 94,5 : 100 = 94,5 %
Объяснение:
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г
Определим массовую долю алюминия в сплаве.
ω = 94,5 : 100 = 94,5 %
Fe +2 - 1e --> Fe+3 восстановитель
2S -1 - 14e --> 2S+6 восстановитель
N+5 + 1e --> N+4 окислитель
FeS2 + 18HNO3 --> Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
б)5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O, баланс:
(O2)-2 -2e- = O2 | 2 | 10 | 5 |
Mn+7 +5e- = Mn2+ | 5 | | 2 |.