1. известно, что хлор вытесняет йод из его солей: Cl2 + 2KI➡️I2 + 2K Cl Но если взять бертолетову соль, то йод вытеснит хлор: I2 + 2K Cl O3 ➡️ Cl2 + 2K I O3 Не противоречит ли это химическим правилам? Укажите окислитель в обеих реакциях.
2. Почему в ряду K Cl – K Br – KI восстановительные свойства галогенид-ионов увеличиваются? K Cl + H2 SO4 ➡️K2 SO4 + H Cl K Br + H2 SO4 ➡️ H2SO4 → K2 SO4 + Br2 + SO2 + H2O KI + H2SO4➡️I2 + H2 S + K2 SO4 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Термическое разложение бертолетовой соли идет двумя путями: K Cl O3 ➡️K Cl + K Cl O4 K Cl O3 ➡️ K Cl + O2 Какой из этих процессов идет в присутствии катализатора MnO2
Неметаллы могут иметь атомную (алмаз),молекулярную (йод,сера) кристаллическую решётку.У графита-атомно-металлическая решётка,поэтому в отличие от алмаза графит проводит электрический ток. Вещества с атомной решёткой обладают высокими температурами плавления,твёрдостью Вещества с молекулярной кристаллической решёткой сера например-имеет низкую температуру плавления =112 оС ,низкую твердость,а йод вообще склонен к сублимации,то есть минуя жидкое агрегатное состояние при нагревании он переходит в газообразное. Кристаллическая решётка в узлах которой атомы,называется атомной,в узлах которой молекулы называется молекулярной. Как энергия связи в решетке связана с типом связи? На образовании атомной кристаллической связи например алмаза задействованы внешние валентные электроны,образуется прочная неполярная ковалентная связь,так как химический состав алмаза -это С,электроотрицательность всех атомов одинаковая,разорвать её трудно,необходимо больше энергии,при образовании молекулярной решётки действуют межмолекулярные силы,а они являются слабыми,так как вся энергии израсходовалась на образование молекулы за счёт неспаренных электронов. Что касается металлической связи,то она образуется за счёт свободных электронов,они принадлежат всему образцу металла.Представим саму простую кристаллическую решетку металла.Атомы расположены близко друг к другу,ядра заряженные положительно притягивают не только свои электроны но и действуют на соседние,фактически электроны становятся свободными под действием сил притяжения соседних ядер атомов.Поэтому такие физические свойства как электро-теплопроводность и объясняются именно наличием свободных электронов.
2) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2↑
3) Cu + 2LiOH = Cu(OH)2 + 2Li
4) 2Cu + O2 = 2CuO
5) Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
6) Cu + Cl2 = CuCl2
7) CuCl2 нагрев = Cu + Cl2↑