Объяснение:
Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.
Электролизу подвергается раствор хлорноватой кислоты. Это соединение довольно не стабильное
Диссоциация кислоты протекает по уравнению:
НСlO3 ⇆ Н+ + СlO3 -
При электролизе водного раствора на катоде произойдет
восстановление протонов 2Н+ +2е = Н2 ↑
Стандартный электродный потенциал Е° 2Н+/Н2 = 0,00 В.
Распад на катоде молекул воды требует большего потенциала распада и по этому не выгоден.
На аноде будет протекать процесс окисления молекул воды:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н+ Е° 1,24 В
Уровняем число электронов, пришедших с катода и число электронов ушедших с анода и получим суммарное уравнение
электролиза водного раствора хлорноватой кислоты:
электролиз
4НСlO3 + 2H2O > 2H2↑ + O2↑ + 4HClO3
Таким образом, все сведется к элементарному электролизу молекул воды: 2H2O > 2H2↑ + O2↑
Метелоранж – индикатор, меняющий цвет раствора в зависимости от его среды
При добавлении нескольких капель в раствор кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ метилоранж окрашивает их растворы в красный цвет, т.к. среда их раствора кислая:
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄³⁻
На кислую среду указывает протон в уравнении электролитической диссоциации кислот.
При добавлении щелочи гидроксида калия KOH происходит реакция – нейтрализация (образование воды):
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O | :2
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
• H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
Как видно, совместно образуются протоны (ионы водорода) и гидроксид-ионы. Данная реакция находится в равновесии между кислой средой (H⁺) и щелочной (OH⁻). Тем самым в растворе образуется нейтральная среда. А значит, растворы кислот из красного будут переходить в оранжевый по свойствам индикатора метилового оранжевого.
n(C)=8.7/12=0,7 моль
n(O)=34.8/16=2,1 моль
n(K):n(C):n(O)=1,4:0,7:2,1=2:1:3
K2CO3 карбонат калия