1. химические соединения отдавать катион водорода
2.- хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе большую концентрацию ионов ОН-.
3.прибор, устройство, информационная система, вещество, объект, отображающий изменения какого-либо параметра контролируемого процесса или состояния объекта
4. — красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов.
5.трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор
6.относится к группе органических красителей изменять свою окраску в водном растворе при изменении рН среды от красного цвета до оранжево-жёлтого.
Объяснение:
KOH, Ba(OH)2, Сa(OH)2 (малорасттворим, если ты в 9-м классе - лучше не пиши), Rb(OH)2
получение гидроксида бария:
BaO+H2O-->Ba(OH)2
второй вариант - ???
а) 2KOH(гидроксид калия)+CO2(углекислый газ)-->K2CO3(карбонат калия)+H2O
б) 2NaOH(гидроксид натрия)+ZnO(оксид цинка)-->Na2ZnO2(цинкат натрия)+H2O
в) Zn(OH)2(гидроксид цинка)-->ZnO(оксид цинка)+H2O
г) LiOH(гидроксид цинка)+HCI(соляная кислота)-->LiCI(хлорид лития)+H2O
д) 2AI(OH)3(гидроксид алюминия)+3H2SO4(серная кислота)-->AI2(SO4)3(сульфат алюминия)+6H2O
e) CaO_оксид кальция)+H2O-->Ca(OH)2(гидроксид кальция)
m(С₂Н₅ОН)=13,8г
m(С₆Н₁₂0₆)-?
1. Определяем молярную массу спирта:
M(С₂Н₅ОН)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
2. Находим количество вещества в 13,8г. спирта:
n=m÷M n(С₂Н₅ОН)=m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)
n(С₂Н₅ОН)=13,8г.÷46г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции получения спирта с глюкозы:
С₆Н₁₂0₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль спирта израсходовано 1моль глюкозы, значит на 0,3моль спирта надо взять в два раза меньше моль глюкозы n(С₆Н₁₂0₆)=0,3моль÷2=0,15моль
5. Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
6. Находим массу глюкозы количеством вещества 0,15моль:
m(С₆Н₁₂0₆)=n(С₆Н₁₂0₆) × M(С₆Н₁₂0₆)
m(С₆Н₁₂0₆)=0,15моль×180г./моль=27г.
7. ответ: для получения 13,8г. этанола требуется 27г. глюкозы.