1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на массу добавленной соли, но масса раствора увеличивается на массу добавленной соли, то есть на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*150 + 10 = Х*(150 + 10)
37,5 + 10 = 160Х
160Х = 47,5
Х = 0,296875 ( или ≈ 29,7% )
1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
2)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O при нагревании соединение будет голубого цвета
3)Н2SO4 - индикатор -фиолетовый лакмус окрашивается на красный цвет
NaOH- индикатор- бессветный фенолфталейн окрашивается на малиновый цвет
NaCI- не изменяет окраску
4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOh=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)=CuO+H2O
5)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
хлорид натрия хлорид серебра (белый осадок)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
силикат натрия кремниевая кислота (полупрозрачный осадок - гель)
(ж.стекло)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
гидроксид натрия гидроксид меди (голубой осадок)
(кауст.сода)
Объяснение:
Про реакцию стоит добавить, что она обратимая: идет как в прямом направлении, так и в обратном.
m(пр.)(эфир) = 35.2 г
Для расчета по уравнению мы должны оперировать теоретической массой.
m(эфир) = 35.2 * 100 / 80 = 44 (г) || получено из выхода продукта
Вычислим молярную массу эфира: M(эфира) = 12*4 + 16*2 + 1*8 = 48 + 32 + 8 = 88 (г/моль)
Значит количество вещества будет равно 44/88 = 0.5 моль
По уравнению видим, что соотношение коэффициентов равно 1:1, значит такое же количество вещества будет и у этилового спирта. Эта масса будет равна произведению количества вещества на его молярную массу.
m(спирт) = 0.5 * 46 = 23 (г)
ответ: 23 г