Ну допустим дана кислота HCl. И дана она в растворе. Мы должны найти сколько там растворили этого хлороводорода в воде. Тебе сказали, что ее там 20%. Допустим, масса раствора была 100 мл. Тогда 100*0.2 = 20 г кислоты. Если записать в формулу, то получится : ω(вещ-ва) = *100%
1. Реакция разложения извести идет по уравнению: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Мы получили 3,36 литра. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
44 - 22,4 х - 3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2 Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2 Считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44 х - 6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести. Но нам известно, что в извести 20% примеси. Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.
2.Реакция разложения извести идет по уравнению: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. По стехиометрии получаем: 100 - 44 90 - х х=90*44/100=39,6 граммов CO2 В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра. Значит 39,6 грамма будут занимать объем: 44 - 22,4 39,6 - х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.
Современным представлениям, атом состоит из ядра и расположенных вокруг него электронов. Ядро атома, в свою очередь, состоит из более малых элементарных частиц ‒ из определенного количества протонов и нейтронов (общепринятое название для которых – нуклоны), связанных между собой ядерными силами.
Количество протонов в ядре определяет строение электронной оболочки атома. А электронная оболочка определяет физико-химические свойства вещества. Число протонов соответствует порядковому номеру атома в периодической системе химических элементов Менделеева, именуется также зарядовое число, атомный номер, атомное число. Например, число протонов у атома Гелия – 2. В периодической таблице он стоит под номером 2 и обозначается как He2 Символом для обозначения количества протонов служит латинская буква Z. При записи формул зачастую цифра, указывающая на количество протонов, располагается снизу от символа элемента либо справа, либо слева: He2 / 2He.
Если записать в формулу, то получится : ω(вещ-ва) =