W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г
W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.
Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).
Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).
Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.
Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.
Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.
3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Cu + CI₂=CuCI₂
2) И с оксидом цинка, и с оксидом фосфора (V) реагирует: гидроксид натрия
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
P₂O₅ + 6NaOH= 2Na₃PO₄ + 3H₂O
3) Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:
с железом и с сульфидом железа (II)
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑