1. У запропонованому переліку речовин до неметалів належать:Cu, Cl2, H2O, Br2, P, C2H6, O2. 2. Вкажіть оксиди, в яких валентність елемента рівна ІІІ : N2O3, B2O3. 3. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини K2SO4. Mr(K2SO4) = 39·2+32+14·4 =174 4. Закінчити рівняння реакції: Li+Н2=… P+O2=… Al+S (сульфур двовалентний)=… Вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні. 2Li + H₂ = 2LiH (2+1+2 = 5) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (4+5+2=11) 2Al + 3S = Al₂S₃ (2+3+1=6) 5. Серед запропонованих речовин вкажіть зайву: цукор. 6. Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Феруму, одного атома Карбону, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині. FeCO₃ Mr(FeCO₃) = 56+12+16·3 =116 w(э) = Ar(э)·n(э)\Mr(в-ва) w(O) = 16·3\116 = 0.4134 = 41,34% 7. Розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях: а) 2Al+3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu; б) 2NH3→N2 + 3H2; в) NiO + H2→Ni + H2O. 8. Атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості Молекула - це найменша частинка речовини, що володіє його хімічними властивостями.
m(FeS)-? 1. Определяем молярные массы серы и железа: M(S)=32г./моль M(Fe)=56г./моль 2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г. n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль 3. Запишем уравнение реакции: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы. 5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа. 6. Определяем молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль: m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г. 8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.
б) Дано: m(S)=10г. m(Fe)=2г.
m(FeS)-? Часть данных будем использовать из первой задачи. 1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г. n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль 2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа. 3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль. 4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль: m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г. 5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.
в) Дано: m(FeS)=40г.
m(S)-? m(Fe)-? 1. Определяем количество вещества сульфида железа в его 40г. n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль 2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г. m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г. 3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.
C2H5Cl+NaOH (р-р)=C2H5OH+NaCl