Какое количество кремниевой кислоты(в молях) получится в реакции взаимодействия соляной кислоты с 240 г силиката натрия,имеющего в своем составе 50% примесей. решите
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 m(Na2SiO3) = 240*0,5 = 120 (g) (массовая доля чистой соли тоже 50%) n(Na2SiO3) = 120/122 = 0,984 (mol) по уравнению силикат натрия относится к кремниевой кислоте, как 1:1, то кислоты по молям будет столько же, сколько силиката.
Для начала запишем уравнение реакции: 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана. Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты. Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль. Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г Это теоретический выход. Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г А дальше находим массу раствора по пропорции 100 г раствора содержат 90 г кислоты Х г 180 г кислоты X = 100*180/90 = 200 г раствора.
m(Na2SiO3) = 240*0,5 = 120 (g) (массовая доля чистой соли тоже 50%)
n(Na2SiO3) = 120/122 = 0,984 (mol)
по уравнению силикат натрия относится к кремниевой кислоте, как 1:1, то кислоты по молям будет столько же, сколько силиката.