При обработке карбида алюминия раствором 20%-ной соляной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72 л газа. определите массовую долю соли в полученном растворе
Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случае образования труднорастворимых или малодиссоциирующих веществ. В данном случае и среди реагентов, и среди продуктов есть малорастворимые вещества - фосфат кальция и фосфат серебра. Произведения растворимости Ks и растворимости S этих солей: Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3 Ca²⁺ + 2 PO₄³⁺ Ks = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = 2,0*10⁻²⁹ S = [Ca²⁺] / 3 = [PO₄³⁺] / 2 [Ca²⁺] = 3S (потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 3 моль ионов кальция) [PO₄³⁺] = 2S (потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 2 моль фосфат-ионов) Ks (Ca₃(PO₄)₂) = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = (3S)³ * (2S)² = 27*4*S⁵ = 108*S⁵= = 2,0*10⁻²⁹ S=⁵√(2,0*10⁻²⁹/108) = 7.1*10⁻⁷ моль/л
Растворимость фосфата кальция ниже, чем растворимость фосфата серебра. Реакция идет не в прямом, а в обратном направлении. . Фосфат серебра не образуется. Решения нет.
Степень окисления определяют двумя по формуле вещества или по строению атома, исходя из распределения валентных электронов. Для элементов главных подгрупп это число равно номеру группы. Если этот элемент находится ВЫШЕ линии бор - астат, то это - неметалл. Такой элемент принимает электроны до завершения внешнего уровня (до восьми) и приобретает НИЗШУЮ степень окисления. Для элементов 5 группы она равна -3. Потому такие элементы соединяются с водородом, образуя вещество ЭН3. Эти же элементы, отдавая валентные электроны, приобретают высшую степень окисления, равную номеру группы. Для тех же элементов она равна +5, а высший оксид - Э2О5. про металлы и гидроксиды напишу, если заглянешь в мой почтовый ящик.
M(HCI)=346,75*0,2=69,35гр. Mr(HCI)=35,5г/моль
n(HCI)=m/Mr=69,35/36,5=1,9моль
Составим пропорцию по уравнению:
1,9/12=х4. Х=1,9*4/12=0,63моль(AICI3)
Mr(AICI3)=133,5г/моль
M(AICI3)=0,63*133,5=84,5гр
n(CH4)=6,72/22,4=0,3моль
m(CH4)=0,3*16=4,8гр
W= масса(ве-ва)/масса (ра-ра)
84,5/346,75-4,8*100=24,7%
)