ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
Объяснение:
Запишем уравнение образования аммиака из простых веществ (простые вещества в данном случае азот и водород)
N2 + 3H2 = 2NH3
Расставим коэффициенты в уравнении затем после формулы аммиака ставим знак +Q ( Q - знак теплоты, знак "плюс" показывает что теплота выделилась)
N2 + 3H2 = 2NH3; + Q = 92 кДж.
Далее рассуждаем - это количество теплоты выделилось при образовании 2 моль аммиака
2 моль
N2 + 3H2 = 2NH3; + Q = 92 кДж.
Теперь составим пропорцию:
2 моль NH3 выделяется 92 кДж теплоты
х моль NH3 выделяется 46 кДж теплоты
х = (2 × 46) : 92 = 1 моль.
В скобках степени окисления :
Na[+1]Cl[-1] + Ag[+1]N[+5]O3[-2] --->Ag[+1]Cl[-1]↓ + Na[+1]N[+5]O3[-2]
2) Cu(OH)2--(t)-->CuO+H2O (р-ия разложения)
Cu[+2](О([-2]H[+1])2--(t)->Cu[+2]O[-2] + H2[+1]О[-2] 3) SO2+H2O=H2SO3 (р-ия соединения)
S[+4]O2[-2]+H2[+1]O[-2]=H2[+1]S[+4]O3[-2]
4) Zn+2HCl-->ZnCl2+H2 (р-ия замещения) br /> Zn[0] + 2H[+1]Cl[-1]-->Zn[+2]Cl2[-1]+H2[0]