оксид хрома(vi) растворили в воде и к полученному раствору порциями добавляли р-р аммиака до появления желтой окраски. затем к р-ру добавляли оксид хрома(vi) до появления оранжевой окраски. при охлаждении полученного раствора выпали оранжевые кристаллы. к ним прилили концентрированную соляную кислоту, а выделившийся газ пропустили над нагретым красным фосфором. напишите уравнения 4х описанных реакций.

👇

Ответ:

kotlarovaira9

22.11.2022

1/ CrO3+H2O+2NH3=(NH4)2CrO4(желтый раствор
2.(NH4)2CrO4+CrO3=(NH4)2Cr2O7(оранжевый раствор)
3.(NH4)2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+7 Н2О+2NH4Cl
4/2 P+5Cl2=2PCl5

4,7(45 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

lolologhka

22.11.2022

Дано:

V(N₂)=100м³

V(теорет.NH₃)=150м³

Vm=22,4м³/кмоль

φ(выход NH₃ )-?

1. n₁(N₂)=100м³÷22,4м³/кмоль=4,5кмоль

2. n₁(практ.NH₃)=150м³÷22,4м³/кмоль=6,7кмоль

3. N₂+3H₂=2NH₃

по уравнению реакции:

n(N₂)=1кмоль n(NH₃) =2кмоль

по условию задачи:

n₁(N₂)=4,5кмоль n₁(теорет.NH₃)=9кмоль

4. V(практ.NH₃)=9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³

φ(выход NH₃ )=V(практ.NH₃)÷V(теорет.NH₃)=n₁(практ.NH₃)÷n₁(теорет.NH₃)

φ(выход NH₃ )=6,7кмоль÷9кмоль=0,744

φ%(выход NH₃ ) =0,744×100%=74,4%

5. ответ: практический выход аммиака от теоретического возможного 0,744 или 74,4%

4,4(89 оценок)

Ответ:

вова953

22.11.2022

1. Почему опасен для организма Н2S?

Влияние повышенной концентрации сероводорода на кожные покровы, глаза, внутренние органы

2. Как образуется Н2S?

H2 + S = H2S

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Я представил уравнения получения сероводорода

3. Сульфиды этих металлов растворимы в Н2О

В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония.

4. Осадки нерастворимых сульфидов имеют цвет:

PbS↓цвет черный

ZnS↓цвет белый

MnS↓цвет розоватый

5. При каком условии при горении Н2S образуется налёт серы? (пример реакции!)

(если O2 в недостатке): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

6. Как доказать, что сернистый газ — SО2 — кислотный оксид (приведите доказательство!)

Н2О+SO2=H2SO3 (образовал кислоту).

CaO+SO2=CaSO3. Реагирует с основными оксидами. 2KOH+SO2=K2SO3+H2O. Реагирует с основаниями.

7. Какое соединение серы используют для отбеливания шерсти и хранения овощей?

Диоксид серы - SO₂

8. Олеум это — SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4.

9. Гигроскопичное вещество это —вещество, поглощающее влагу из окружающей среды

10. Что образуется, если через воду пропустить оксид серы VI?

SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)

11. Выпишите из предложенных веществ: H2S, SO3, SO2, H2SO4, H2SO3

H2S-восстановитель

SO3-окислитель

SO2-окислитель и восстановитель

H2SO4-окислитель

H2SO3-восстановитель и окислитель

12. Назовите следующие вещества: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaHS, NaHSO4, NaHSO3

Na2S - Сульфид натрия

Na2SO3 - Сульфит натрия

Na2SO4 - Сульфат натрия

NaHS - Гидросульфид натрия

NaHSO4 - Гидросульфат натрия

NaHSO3 - Гидросульфит натрия

13. Напишите продукты реакции и определите «кто» в них окислитель и восстановитель:

3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Продукты реакции: сульфат цинка; сера; вода

Zn(0)-2e=Zn(+2) восстановитель

S(+6)+6e=S(0) окислитель

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
Продукты реакции: сульфат меди(2); вода; оксид серы(4)

Cu 0 (-2e) = Cu (+2) восстановитель

S+6 (+2e) = S+4 окислитель

Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + 2H2О+SO2
Продукты реакции: сульфат железа(2); вода; оксид серы (4)

Fe(0) -2e = Fe(+2) восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4) окислитель

14. Как отличить Н2SO4 среди других кислот?

H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (выпадает бледно-желтый осадок) - качественная реакция распознавания серной кислоты

4,4(6 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....

Образование

16.03.2023

Решить систему уравнений x2 + y2 + xy = 3...

Образование

05.08.2020

Решить систему уравнений x2 + xy +y2 = 13...

Образование