М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
shahmina123
shahmina123
08.04.2021 08:49 •  Химия

Hno3(разб)+nh3* h2o= nh4no3+h2o расставить степени окисления

👇
Ответ:
Салатикус
Салатикус
08.04.2021
+1, +5, -2; -3, +1; +1, -2; +1, +1, +1, -2; +1, -2.
4,7(18 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
blondi29
blondi29
08.04.2021

ответ: Кальцій

Пояснення:

Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:

0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню

х г металу еквівалентно 11,2 л водню

х = 20

Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40

Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2

2Ca + O2 = 2CaO

2Ca + H2 = CaH2

3Ca + N2 = Ca3N2

Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.

Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.

добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.

4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3

4,8(62 оценок)
Ответ:
12575
12575
08.04.2021

Препарат был синтезирован в Лаборатории азотсодержащих соединений (заведующий — Л. И. Хмельницкий) Института органической химии имени Н. Д. Зелинского[1]. Транквилизирующая соединения выявлена Ириной Евгеньевной Зимаковой на кафедре фармакологии Казанского государственного медицинского института, занимавшейся изучением полиазотистых гетероциклов, в том числе и производных бициклических бисмочевин[2]. Препарат, названный мебикаром, был представлен в Фармкомитет МЗ СССР для получения разрешения на клинические испытания, а в 1978 году приказом Минздрава СССР N 868 разрешён для широкого клинического применения в качестве транквилизатора и появился в аптечной сети[3].

Промышленный выпуск мебикара был налажен на фармакологическом заводе в Риге.

С 2000 года его выпускает казанский завод «Татхимфармпрепараты»[4].

В 2002 году на Всероссийском конкурсе препарат получил диплом «100 лучших товаров России»[2].

Объяснение:

4,8(95 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ