При окислении железа до оксида железа (fe3 o4) в реакцию вступило 89,6 л. кислорода. сколько г. железа окислилось и сколько молей оксида образовалось? )
Найдём количество вещества кислорода: n(O2)=89.6\22.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа: По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1. Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа: m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида: По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=4\2=2(моль
1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов) Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2) P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Найдём количество вещества кислорода:
n(O2)=89.6\22.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа:
По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1.
Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа:
m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида:
По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=4\2=2(моль