грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.
найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:
n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.
найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:
m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.
масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.
теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:
23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o
100 г. » » х г. »
х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.
ответ: 384,7826.
25% = 250*80/100 / (250 +х) *100%
0.25 = 200/ (250+х)
Решая уравнение, находим:
х= 550 г - нашли массу воды
250 + 550 = 800 г - масса раствора