29 на смесь меди и оксида меди(ii) массой 75г подействовали избытком концентрированной hno₃. при этом образовался газ объёмом 28.88л (н. определить массовую долю оксида меди (ii) в исходной смеси.
CuO+2HNO3->Cu(NO3)2+H2O Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Количество вещества NO2: v(NO)=28,88/22,4=1,289 моль Количество вещества меди: v(Cu)= 1,289 *1/2=0,6446 моль Молярная масса меди: M(Cu)=63,55г/моль Масса меди: m(Cu)= 0,6446 *63,55г =41 г Массовая доля оксида меди в исходной смеси: (75-41)/75*100=45,3%
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 10г. и этилового спирта: M(СH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль n(СH₃COOH)=m(СH₃COOH)÷M(СH₃COOH)=10г.÷60г./моль=0,16моль
3. Определим молярную массу этилового спирта и его количество вещества в 12г. M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷ M(C₂H₅OH) = 12г.÷46г./моль=0,26моль
4. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль спирта. По условию задачи 0,16моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,24моль спирта. Делаем вывод, что спирт будет избытке. Далее задачу решаем, используя данные уксусной кислоты.
5. Из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,16моль уксусной кислоты образуется тоже 0,16моль уксусноэтилового эфира. n(CH3COOC₂H₅)=0,16моль
6. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,16моль: M(CH3COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(CH3COOC₂H₅)= =n(CH3COOC₂H₅)× M(CH3COOC₂H₅)=0,16моль×88г./моль=14,08г.
7. ответ: при взаимодействии 10г. уксусной кислоты с 12г этанола образует 14,08г. уксусноэтилового эфира.
