Са→ CaO → Ca(OH)2→ CaCl2
1) 2Ca + O2=2CaO (р.с.)
2) CaO + H2O= Ca(OH)2 (р.с.)
3) Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O (р.о.)
2+ - + - 2+ -
Ca + 2OH + 2H + 2Cl = Ca +2Cl +2H2O
+ _
2H + 2OH = 2H2О
+ -
H + OH = H2О
C→ CO2→H2CO3→ Na2CO3
1) C +O2 =CO2 (р.с.)
2) CO2 +H2O ↔ H2CO3 (р.с.)
3) H2CО3 +2NaOH = Na2CO3 +2H2O (р.о.)
+ 2- + - + -2
2Н + CО3+ 2Na + 2 OH= 2Na +CO3 + 2H2O
+ -
2Н+2 OH=2H2O
+ -
H + OH = H2О
К 60г раствора с массовой долей 10% добавили 40г воды. Найти массу вещества в полученном растворе.
m(р-ра)= m1(р-ра) +m (Н2О)=60+40=100 г
масса в-ва в первоначальном растворе - m1(в-ва)= m1(р-ра)*w1 (в-ва) / 100% = 60*10/100= 6 г (в новом растворе будет столько же)
А может надо найти массовую долю в-ва?
б) К 40г раствора содержится 5% соли добавили 5г соли. Найти новую массовую долю.
m(р-ра)= m1(р-ра) +m (соли)= 40+5=45 г
масса соли в первоначальном растворе - m1(в-ва)= m1(р-ра)*w1 (в-ва) / 100% = 40*5/100= 2 г
всего масса соли в новом растворе m(в-ва)=m1(в-ва)+m2(в-ва)=2+5=7 г
w (соли) = 7*100/45 = 15,56 %
в) При выпаривании 200г раствора СuSO4 полученную 40г сухой соли. Найти массовую долю соли которая была в растворе.
W( соли)=m (в-ва)*100% / m (р-ра) 40*100/200=20 %
m(Mg)=10г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу магния: M(Mg)= 24г./моль.
2. Находим количество вещества n в 10г. магния:
n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=10г.÷24г./моль=0,41моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.
6. ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.