Эти задачи решаются так: Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы, представленные в формуле вещества: Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль. Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л: m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г
Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации, хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве!
Начну со второго, если что, потом допишу. 2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь. 3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1). Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O. Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH). Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры. Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства. В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают: металлическую кристаллическую решетку; ионную кристаллическую решетку; молекулярную кристаллическую решетку; макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку. Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода. Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь. Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью. 2H2+O2=2H2O- реакция соединения HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена 2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения. Типы кислот : кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2) безкислородные( HBr, HCl, HI, HF) Типы солей: кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4) cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4) основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3) Виды смесей: -растворы -суспензия -сплав -эмульсия Я перечислила основные. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100% W=m в-ва/ m р-ра* 100% объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%
1)S степень окисления +4 O -2;2)Al +3 O -2;3)Zn +2 O -2;4)k +1 Cl -1;5)ca +2 cl -1;6)cu +2 cl -1;7)na +1 cl -1;8)al + 3 cl -1;zn +2 cl -1