Сожгли серу массой 3,2 г. продукты сгорания окислили и растворили в воде. масса раствора оказалась равной 0,98 кг. какова массовая доля в процентах кислоты в полученном растворе?
1)S +O2 =SO2 2) SO2 +H2O = H2 SO3 По реакции 1 n(S) = m/M =3,2 г/32г/моль = 0.1моль n(S) =n (SO2) =n( H2O) m(SO2) = 0,1 моль ·64 г/моль =6,4 г m(H2O) = 0,1моль ·18г/оль =1,8г масса кислоты = масса раствора – масса воды и – масса оксида серы 980 г – 6,4 г – 1.8 г = 971,8 г ω =971,8 /980 =0,99 или 99%
Рівняння розкладання карбонату двовалентного металу матиме вмгляд: 25 г 5,6 л х г 22,4 л 1.Саме за цим рівнянням і знайдемо відносну молекулярну масу карбонату: при розкладанні 25 г карбонату виділяється 5,6 л вуглекислого газу, а при роз. х г_____________________22,4 л, звідки х=25*22,4/5,6=100 г 2.Підставимо отриману цифру у формулу по визначенню відносної молекулярної маси,прийнявши відносну атомну масу металу за Х: Метал з відносною атомною масою Кальцій,тобто сіль - кальцій карбонат -
SO2 +H2O = H2 SO3
По реакции 1 n(S) = m/M =3,2 г/32г/моль = 0.1моль
n(S) =n (SO2) =n( H2O) m(SO2) = 0,1 моль ·64 г/моль =6,4 г
m(H2O) = 0,1моль ·18г/оль =1,8г
масса кислоты = масса раствора – масса воды и – масса оксида серы
980 г – 6,4 г – 1.8 г = 971,8 г
ω =971,8 /980 =0,99 или 99%