m(Fe)-? m(S)-? 1. Определим молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.: n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы. n(Fe)=0,05моль n(S)=0,05моль 5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы: M(Fe)=56г./моль M(S)=32г./моль 6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль: m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г. m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г. 7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
1) 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2|
2Fe(3+)+6H(+)+3SO4(2-)=2Fe(3+)+3SO4(2-)+3H2|
6H(+)=3H2|
2) Fe2(SO4)3+6HCl=2FeCl3+3H2SO4
2Fe(3+)+3SO4(2-)+6H(+)+6Cl(-)=2Fe(3+)+6Cl(-)+6H(+)+3SO4(2-)
3)FeCl3+3HNO3=Fe(NO3)3+3HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+3H(+)+3NO3(-)=Fe(3+)+3NO3(-)+3H(+)+3Cl(-)
4)Fe(NO)3+3H2O=Fe(OH)3+3HNO3
Fe(3+)+3NO3(-)+3H2O=Fe(3+)+3OH(-)+3H(+)+3NO3(-)
3H2O=3OH(-)+3H(+)
5)2Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3
2Fe(3+)+6OH(-)=3H2O+2Fe(3+)+3O(2-)
6OH(-)=3H2O+3O(2-)