Преобразуйте схемы в уравнения обратимых реакций. определите в какую сторону сместиться равновесии реакций при: а) повышения температуры б)понижения давления сн4(г.)+2о2 2н2о(г.)+со2(; мgco3(тв.)+со2(
CH4+2O2=CO2+2H2O-Q а)в сторону образования углекислого газа б)давление не применяется так как не изменяются объемы MgCO3+CO2+H2O-Q = Mg(HCO3)2 а)в сторону эндотермической реакции,т.е. в лево, давление не применяется
1.получение этанола (этилового спирта) путем реакции этилена с водой в присутствии серной кислоты - примитивная реакция, сможете сами написать. условия: 170-190 градусов, давление 1,7-2 мпа. 2. получение пропионовой кислоты в две стадии: - реакция оксосинтеза с получение пропионового альдегида: с2н4 + со + н2 = сн3сн2сно условия - 120-180 градусов, 15-30 мпа, катализаторы - карбонилы - окисление пропионового альдегида с получением пропионовой кислоты. сн3сн2сно + о2 = сн3сн2соон температуру и давление не помню, катализатор .
б)давление не применяется так как не изменяются объемы
MgCO3+CO2+H2O-Q = Mg(HCO3)2 а)в сторону эндотермической реакции,т.е. в лево, давление не применяется