Этана 72%, метана 28%.
Объяснение:
Пусть этана Х моль, а метана У моль.
Составляем систему:
0.045л = 22.4х + 22.4у
и
0.049г = 30х + 16у
(0.045 - это переведенные в литры миллилитры, 0.049 - переведенные в граммы миллиграммы, 30х - отн. мол. масса этана, 16у - отн. мол. масса метана).
Решаем систему уравнений:
Обозначу У:
30х - 0.049 = 16у
1.875х - 0.003 = у
Подставляю новое значение У в первое уравнение:
22.4х + 22.4 * (1.875х - 0.003г) = 0.045
22.4х + 42х - 0.067 = 0.045
64.4х - 0.067 = 0.045
64.4х = 0.11
х = 0.00200
Подставляем Х в выражение У (у = 1.875х - 0.003), находим У:
у = 1.875 * 0.002 - 0.003
у = 0.00075
Ищем мольные доли:
n (смеси) = 0.00200 + 0.00075 = 0.00275
N (этана) = 0.00200 \ 0.00275 = 0.72 = 72%
N (метана) = 100% - 72% = 28%
Примеры нуклеозидов включают цитидин , уридин , аденозин , гуанозин , тимидин и инозин . Хотя нуклеозид представляет собой азотистое основание, связанное с сахаром, нуклеотид состоит из нуклеозида и одной или нескольких фосфатных групп.
Латинские и русские коды для нуклеиновых оснований:
A — А: Аденин;
G — Г: Гуанин;
C — Ц: Цитозин;
T — Т: Тимин (5-метилурацил), не встречается в РНК , занимает место урацила в ДНК;
U — У: Урацил, встречается у бактериофагов в ДНК, занимает место тимина в РНК.
Объяснение:
скажу честно я скопировала. но это не значит что я тупая я проста хотела
Если пар считать идеальным газом, то из уравнения Менделеева-Клапейрона pVпар = RT получается Vпар = RT/p
A поскольку объем пара намного больше объема жидкости, то объемом жидкости можно пренебречь: Vпар - Vжид = Vпар = RT/p
Подставляя это выражение в уравнение Клапейрона-Клаузиуса, получаем: dp/dT = ΔH / (T(RT/p) = pΔH/(RT²)
Или dp/pdT = ΔH / RT², dlnp/dT = ΔH / RT², dlnp = dT/T².
Интегрируя от p₁ до p₂ и от T₁ до T₂, получаем:
ln(p₂/p₁) = (ΔH/R) (1/T₁ - 1/T₂)
Отсюда ΔH = R ln(p₂/p₁) / (1/T₁ - 1/T₂)
Подставляя данные из задачи, получаем:
ΔH = R ln(20/5) / (1/(178 + 273) - 1/(24,5 + 273)) =
= 8,31 Дж/(К*моль)* ln4 / (1/451 K - 1/297,5 K) =
= 8,31 Дж/(К*моль)* 1.386 / (-0.00115 / K ) = -10 020 Дж/моль =
= - 10 кДж/моль.
(Странно, по одному из учебников теплота испарения 100%-й серной кислоты составляет 510,9 кДж/моль. Видимо, в этой задаче какой-то подвох, например, связанный с тем, что в парах серной кислоты присутствуют и вода, и SO₃, и состав пара отличается от состава раствора. Несколько смущает и тот факт, что по условию задачи, чем выше температура, тем ниже давление насыщенного пара, а вообще должно быть наоборот. Кроме того, при высоких температурах серная кислота разлагается на H₂O и SO₃ и при 400 К этим уже нельзя пренебрегать. Также давление паров очень сильно зависит от концентрации H₂SO₄, а про это в задаче не слова.)