При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
Железо представляет собой серебристо-белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Плотность - 7,874г/см куб., темп. пл. 1539 *С. Чистое железо быстро намагничивается и размагничивается. Не изменяется в сухом воздухе, но во влажном быстро ржавеет. При накаливании в воздухе железо сгорает, превращаясь в закись-окись Fe3O4. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа. Сера - твёрдое кристаллическое вещество, жёлтого цвета, плавящаяся при 112,8*С, плотность - 2,07г/см куб. Нерастворима в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле. При испарении этих веществ сера выделяется из раствора в виде прозрачных жёлтых кристаллов ромбической системы. Эта сера так и называется - ромбическая. Если медленно охлаждать расплавленную серу и, когда она затвердеет, слить, то получим кристаллы моноклинической серы. А если расплавленную серу, нагретую до кипения, вылить в холодную воду, то получим пластическую серу.
1) У NaCl и AgNO₃ и молярные массы эквивалентов равны их молярным массам. 2) Закон эквивалентов: С₁*V₁ = C₂*V₂ Hаходим концентрацию раствора NaCl: C = 12.5*0,05/10 = 0,0625 моль/л 3) Находим молярную массу NaCl: М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль 4) Понятие концентрации 0,0625 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,0625 моль данного вещества, соответственно в 250 мл раствора будет содержаться 0,0625/4 = 0,015625 моль данного вещества. Значит масса NaCl в 250 мл раствора равна: 0,015625 * 58,5 ≈ 0,914 г ответ: 0,914 г
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
V(CO2 ) = 5.6 m3 = 5600 л
n(CO2) = 5600/22.4 = 250 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг
Значит, 30 кг - 100%
25 кг - х
х = 25 *100/30 = 83.33%