V(H₂)-? 1. Определим молярную массу бария и количество вещества n бария массой 13,7г.: M(Ba)=137г./моль n(Ba)=m(Ba) : M(Ba)=13,7г. : 137г./моль= 0,1моль. 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль бария образуется 1моль водорода, значит из 0,1моль баррия образуется 0,1моль водорода. n(H₂)=0,1моль 4. Определяем объем водорода количеством 0,1моль: V=nxVm V(H₂)=n(H₂) x Vm=0,1мольх 22,4л./моль=2,24л. 5. ответ при взаимодействии 13,7г. бария в водой образуется водород объемом 2,24л.
№20 - это Кальций - металлический элемент главной подгруппы 2 группы, 4 периода периодической системы химических элементов. Он относиться к семейству щелочноземельных металлов. На внешнем энергетическом уровне атома Кальция содержится 2 спаренных s-электрона , которые он отдавать при химических взаимодействиях. Таким образом Кальций является восстановителем и в соединениях имеет степень окисления +2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Оксид: CaO, Ca(OH)2 - гидроксид. СaH2 - гидрид кальция - летучие водородное соединение №17 это Хлор - химический элемент 7 группы, относится к семейству галогенов. Строение атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 на третьем слое один неспаренный р электрон. Cl2O7 - оксид, HOCl - гидроксид. HCl - летучие водородное соединение.
Так как при сжигании вещества выделился угл газ и вода, то пусть формула вещества CxHyOx Уравнение горения: CxHyOx+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O n(CxHyOx)=2.24/22.4=0.1моль n(CO2)=2.24/22.4=0.1моль n(H2O)=1.8/18=0.1моль n(CxHyOx):n(CO2) 1:x 0.1:0.1 1:x x=1
n(CxHyOx):n(H2O) 1:(y/2) 0.1:0.1 1:(y/2) y=2
Следовательно, в молекуле неизвестного вещества содержится 1 атом углерода, два атома водорода, найтем кол-во атомов кислорода M(CxHyOx)15*2=30г/моль M(C1H2Oz)=12+2+16z=30 z=1 Формула вещества HCHO-формальдегид
13,7 г V=?
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М=137 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m=137 г V=22,4 л
13,7 г Ва - Х л Н2
137 г Ва - 22,4 л Н2
V(H2) = 13,7 * 22,4/ 137 = 2,24 л