4. Заполните пропуски:
Атом серы на внешнем электронном уровне содержит электронов, из них неспаренных. До приобретения устойчивого состояния атому серы не хватает электронов, поэтому его минимальная степень окисления равна .
1. Шесть 6. Четыре
2. Два 7. Четырёх
3. Двух 8. +2
4. -2 9. -4
5. Три 10. +4
5. Впишите ответ.
Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O равна
В данном случае атом серы приобретает 2 электрона, поэтому его минимальная степень окисления равна -2 (отрицательное значение показывает, что атом получил электроны).
Ответ: 4. -2
Для решения второго вопроса, найдем сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Начнем с балансировки серы (S) на обоих сторонах реакции. На правой стороне у нас только одна молекула серы, так что единственный способ сбалансировать это - добавить 1 перед формулой серы (S):
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + 1S + NO + H2O
Теперь сосредоточимся на балансировке кислорода (O) в реакции. На левой стороне мы имеем 3 молекулы кислорода в HNO3, а на правой стороне - 2 молекулы кислорода в Cu(NO3)2 и 1 молекулу воды (H2O). Чтобы сбалансировать кислород, нам нужно добавить 1 перед H2O:
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + 1S + NO + 1H2O
Теперь посмотрим на азот (N) в реакции. На левой стороне у нас только одна молекула азота в HNO3, а на правой - 2 молекулы азота в Cu(NO3)2. Чтобы сбалансировать азот, нам нужно добавить 2 перед HNO3:
CuS + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 1S + NO + 1H2O
Конечно, мы не должны забывать про медь (Cu). На левой стороне у нас один атом меди, а на правой стороне - два. Чтобы сбалансировать медь, нам нужно добавить 2 перед CuS:
2CuS + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 1S + NO + 1H2O
Теперь мы можем найти сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:
2 + 2 + 2 + 1 + 1 + 1 = 9
Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O равна 9.
Ответ: 9