*Эта реакция получилась так: AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] То есть мы использовали AlCl₃, 4NaOH (3 для образования Al(OH)₃ и 1 для его растворения). Получились комплексная соль и 3NaCl из первой реакции.
**Представим, что Na[Al(OH)₄] + HCl - это обычная реакция обмена. Тогда получится: Na[Al(OH)₄] + HCl = HAl(OH)₄ + NaCl, но соединения HAl(OH)₄ не существует, поэтому H⁺ соединяется с OH⁻ и образуются Al(OH)₃ + H₂O. То есть можно записать: Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O AlCl₃ можно получить из Al(OH)₃ + 3HCl. То есть получится: Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O. То есть мы использовали Na[Al(OH)₄], 4HCl (1 на Al(OH)₃ и 3 на AlCl₃) и получили NaCl (из первой реакции), AlCl₃ (из второй реакции), 4H₂O (1 из первой и 3 из второй).
Ме2О+2HNO3=2MeNO3+H2O Для реакции взяли 200*6,3/100=12,6 грамм азотной кислоты. По стехиометрии реакции с оксидом одновалентного металла взаимодействует 2 моль кислоты (126 г/моль), а по условиям задачи в реакцию вступило 12,6 грамм, то есть 0,1 моль вещества. На основании этого получится, что и оксида металла вступило в реакцию 0,1 моль. Таким образом молекулярная масса оксида металла составляет 9,4/0,1=94 г/моль. Из этой молекулярной массы вычитаем атомную массу кислорода 94-16=78 грамм, а полученное значение делим на 2, т.к. в состав молекулы оксида входит 2 атома металла и получаем 78/2=39 грамм, это атомная масса искомого металла, которая соответствует калию. ответ: для реакции был взят оксид калия.
2NO+ O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O+4HNO3
Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
2Cu(NO3)2 =2CuO+ 4NO2 +O2
B) SiO2 +2C=2CO +Si
SI+ 2Mg=Mg2Si
Mg2Si +2H2O=2Mg(OH)2 +SiH4
SiH4 + 2O2=SiO2 +2H2O
2KOH +SiO2=K2SiO3 +H2O
K2SiO3 + 2HCI=2KCl +H2SiO3
H2SiO3=H2O+SiO2
SiO2+4HF =SiF4 +2H2O
g) 2C+O2=2CO
2CO+O2= 2CO2
CO2+2NaOH+Na2CO3 +H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2Mg+CO2=2MgO+C