Что это за "чистая соляная кислота". Я поняла, что это количество кислоты в ее растворе Mr(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль. 18, 25г - это 36,5г/моль : 18,25г/моль = 0,5моля. Для солянки это же будет и ее г-эквивалент. Кислота реагирует с основанием в отношении их эквивалентов. данное количество HCl может прореагировать с пол-молем основания. И что тут надо подтверждать? Mr(NH₄OH) =35 г/моль, 0.5моля=17,5г, 0,75г NH₄OH будет в избытке: Mr(NaOH) = 40г/моль; 0,5моля едкого натра =20г, а у нас всего 18,5г, кислота будет в избытке! Mr(KOH)= 46г/моль, 0,5 моля = 23г, кислота в избытке. только гидроокись кальция подойдет: Mr((Ca(OH)₂)=74г/моль, 0,5моля=37г; г/экв.Ca(OH)₂=1/2г/моль=37:2= 18,5г. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O. Если б в задаче требовалось определить основание, то это гидроокись кальция!
У простых веществ степень окисления 0.У O степень окисления -2,Н степень окисления +1.У всех остальных равна валентности,так же ее можно посмотреть в таблице растворимости,там есть циферки с + и - .уравнения окислительно-восстановительных реакции(ОВР)-это те в которых у одного и того же элемента меняется степень окисления.всегда в этих уравнениях есть окислитель и восстановитель.окислитель там где уменьшается,вос-ль там где увеличивается. Что бы определить является ли уравнение Окислительно-восстановительным(ОВР),надо расставить степени окисления и найти окислитель и восстановитель.если они есть,то это ОВР . Расставляешь степени окисления и решаешь.Это тебе еще пригодиться на контрольной.
n(C₆H₁₂O₆) = 540г \ 180г\моль = 3 моль
По уравнению реакции:
n(O₂) = 6n( C₆H₁₂O₆)= 3 моль * 6 = 18 моль
V(O₂)=18 моль * 22,4 л\моль = 403,2л
ответ: 403,2л