1) 8 г Х г
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М =40 г/моль М =142 г/моль
m=80 г m= 142 г
8 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г
72 г Х л
2) 2 H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n =1 моль
М = 18 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=36 г V = 22,4 л
72 г Н2О - Х л О2
36 г Н2О - 22,4 л О2
V(O2) = 72 * 22,4 / 36 = 44,8 л
Дано:
V(C₂H₆)=3л.
V(C₂H₄)=3л.
Vm=22,4л./моль
ω(O₂)=0,21
V(воздуха)-?
1. Запишем уравнение реакции горения этану и этилена:
2C₂H₆ + 7O₂ ⇒ 4CO₂ + 6H₂O
C₂H₄ + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 2H₂O
2. Определим количество вещества в 3л. этана и в 3 л. этилену:
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль
n(C₂H₄)=V(C₂H₄)÷Vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль
3. Анализируем уравнение реакции и определяем какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания этана и этилена:
n₁(O₂)=0,13моль x7моль÷2моль=0,46моль
n₂(O₂)=0,13мольх3моль÷1моль=0,39моль
4. Определим общее количество вещества кислорода затраченного на сжигание смеси:
n(O₂)=n₁(O₂)+n₂(O₂)=0,46моль+0,39моль=0,85моль
5. Определим объем кислорода затраченного на сжигание смеси:
V(O₂)=n(O₂)xVm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.
6. Определим объем воздуха затраченного на сжигание смеси:
V(воздуха)=V(O₂)÷ω(O₂)=19,04л.÷0,21=90,7л.
7. ответ: для сжигания смеси 3л. этана и 3л. этилена потребуется 90,7л. воздуха.
1)2 KClO3 ->2KCl +3 O2
2) N2+O2 = 2NO
3) 2NO +O2 =2NO2
4)2 NO2 +H2O -> HNO3 + HNO2
5) 2HNO3 + CuO -> Cu(NO3)2 + H2O
6) 2Cu(NO3)2 ->2CuO + 4NO2 + O2
7) 3O2 ->2O3 (свет)
8)O3 +6 Ag -> 3Ag2O