Уравнение реакции: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Масса HCl равна 40 г * 0,1 = 4 г Вычислим количество вещества HCl: 4 : 36,5 = 0,1096 моль Из уравнения реакции видно, что соли получается в 2 раза меньше, чем взято кислоты, т. е. 0,0548 моль М (MgCl2)=95 г/моль m(соли) = 95 г/моль * 0,0548 моль = 5,2 г
Рассчитаем массу сульфата хрома в итоговом растворе: 795*0,2 = 159 г
Найдем долю безводного сульфата хрома в кристаллогидрате: 392/716 = 0,547
Примем массу кристаллогидрата, необходимую для составления требуемого раствора за х, а массу раствора с долей 0,15 за у. Тогда для массы итогового раствора можем записать: х + у = 795. Выражая массу безводного сульфата в кристаллогидрате и в исходном растворе через их массовые доли, получаем 0,547х и 0,15у соответственно. Для массы сульфата в итоговом растворе имеем: 0,547х + 0,15у = 159 Составим систему уравнений: х + у = 795 0,547х + 0,15у = 159
Решая систему уравнений, находим: х = 100 г у = 695 г
ответ: m(Сr₂(So₄)₃⋅18H₂O) = 100 г m(р-ра с долей 0,15) = 695 г
Масса HCl равна 40 г * 0,1 = 4 г
Вычислим количество вещества HCl: 4 : 36,5 = 0,1096 моль
Из уравнения реакции видно, что соли получается в 2 раза меньше, чем взято кислоты, т. е. 0,0548 моль
М (MgCl2)=95 г/моль
m(соли) = 95 г/моль * 0,0548 моль = 5,2 г