Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную). H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера! 5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂ А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
100 г m=?
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n= 1 моль n=1 моль
М= 100 г/моль M = 110 г/моль
m=100 г m=110 г
100 г СаСО3 - Х г CaCl2
100 г CaCO3 - 110 г CaCl2
m(CaCl2) = 100 * 110 / 100 = 110 г