Итак, у нас есть 24 г технического магния, содержащего 5% примесей, и мы реагируем его с избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 18 л водорода (н.у.). Наша задача - вычислить объемную долю выхода продукта реакции.
Для начала давайте определим количество магния в пробе. Процентная концентрация магния равна 100% - 5%, то есть 95%. Можем выразить это математически следующим образом:
масса магния в пробе = масса пробы * процентная концентрация магния
масса магния в пробе = 24 г * 95% = 22.8 г
Теперь очистим наше уравнение от избыточной информации о примесях и сосредоточимся только на массе магния в пробе.
Магний реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Исходя из этого, мы можем вычислить количество молей магния:
моли магния = масса магния в пробе / молярная масса магния
моли магния = 22.8 г / 24 г/моль = 0.95 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, образовавшихся в результате реакции, также равно 0.95 моль.
Теперь, чтобы вычислить объем водорода, образовавшегося в результате реакции, мы можем использовать идеальный газовый закон:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22.4 л/моль.
V = 0.95 моль * 22.4 л/моль = 21.28 л
Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, равен 21.28 л.
Наконец, чтобы определить объемную долю выхода продукта реакции, мы должны разделить объем водорода на объем исходных реагентов и умножить на 100%:
объемная доля выхода = (объем водорода / (объем начальных реагентов)) * 100%
объемная доля выхода = (21.28 л / 18 л) * 100% = 118.22%
Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции составляет 118.22%.
Если у вас возникнут какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их мне! Я всегда готов помочь!
1. В начале нам даны два раствора гидроксида патрия:
- 200 мл 2п раствора
- 800 мл 0,51 раствора
2. Нам нужно определить нормальность получившегося раствора.
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать следующую формулу:
Нормальность = количество эквивалентов растворенного вещества / объем раствора в литрах
3. Для начала, мы должны определить количество эквивалентов растворенного вещества в каждом из исходных растворов.
Для первого раствора (200 мл 2п):
- Мы знаем, что 2п раствор содержит 2 гидроксид-иона (OH-) на 1 молекулу, поэтому количество эквивалентов гидроксида патрия в 2п растворе будет равно 2.
Для второго раствора (800 мл 0,51 раствора):
- Мы также знаем, что 0,51 раствор содержит 0,51 гидроксид-иона (OH-) на 1 молекулу, поэтому количество эквивалентов гидроксида патрия в 0,51 растворе будет равно 0,51.
4. Теперь мы должны сложить количество эквивалентов гидроксида патрия из каждого раствора.
2 + 0,51 = 2,51 эквивалента
5. Далее, нам нужно определить объем итогового раствора.
Объем итогового раствора = объем первого раствора + объем второго раствора
2H2S +3O2= 2H2O +2SO2
SO22500 C--->S+O2
S+H2=H2S
H2S+KOH=K2S+H2O ИЛИ H2S+K=K2S+H2
K2S+FeCl2=FeS+2KCl