ответ: С) 5.4 ; 4.5
Объяснение:
Дано:
Cм (NH3) = 0.4 моль/л
См ( Сl2) = 0.2 моль/л
См (HCl) = 0.6 моль/л
V = 0.009 м^3 = 9 л
Найти: n (NH3) - ? ; n ( Сl2) - ?
Уравнение реакции:
2NH3(г) + 3Cl2(г) = N2(г) + 6HCl(г)
Количества веществ при равновесии:
n(HCl) = 0.6 моль/л * 9л = 5.4 моль
n(NH3) = 0.4 моль/л * 9л = 3.6 моль
n(Cl2) = 0.2 моль/л * 9л = 1.8 моль
Количества изначальных веществ, прореагировавших с образованием HCl :
n(NH3) = n(HCl) / 3 = 5.4 моль / 3 = 1.8 моль
n(Cl2) = n(HCl) / 2 = 5.4 моль / 2 = 2.7 моль
Изначальное количество:
n(NH3) = 1.8 моль + 3.6 моль = 5.4 моль
n(Cl2) = 2.7 моль + 1.8 моль = 4.5 моль
m(Na2SO4)=w(Na2SO4)*m(p-pa Na2SO4)=0,25 * 45 = 11,25 г
затем добавили еще 20 г этой же соли, значит
m'(Na2SO4)=11.25 + 20= 31.25 г
масса самого раствора также увеличилась на 20 г и стала равной m'(р-ра Na2SO4)= 45 + 20 = 65 г
теперь вычислим массовую долю сульфата натрия в новом растворе:
w'(Na2SO4)=m'(Na2SO4)/m'(p-pa Na2SO4)=31,25 / 65 = 0,48 или 48%