а) Сера ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Сульфит натрия ⟶ Оксид серы (IV);
б) Сера ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота ⟶ Сульфат натрия;
в) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сернистый газ ⟶ Серный ангидрид ⟶ Серная кислота;
г) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота ⟶ Сульфат меди (II) ⟶ Сульфат бария;
д) Сульфид цинка ⟶ Сернистый газ ⟶ Сульфит натрия ⟶ Сульфит свинца (II);
е) Дисульфид железа (II) ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота;
ж) Сероводород ⟶ Сернистый газ ⟶ Сера ⟶ Хлорид серы (II);
з) Сероводород ⟶ Сера ⟶ Сернистый газ ⟶ Гидросульфит натрия ⟶ Сульфит натрия ⟶ Гидросульфит натрия;
и) Сера ⟶ Сульфид магния ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Сульфит натрия ⟶ Сульфат натрия ⟶ Сульфат свинца (II).
Объяснение:
а)
S + O2 = SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
б)
S + O2 = SO2
SO2 + O2 ⇄t,кат. SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
в)
S + H2 =t H2S
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + O2 ⇄t,кат. SO3
SO3 + H2O = H2SO4
г)
S + H2 =t H2S
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + O2 ⇄t,кат. SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
д)
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO3↓
е)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + O2 ⇄t,кат. SO3
SO3 + H2O = H2SO4
ж)
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + Cl2 = SCl2
з)
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + O2 = SO2
SO2 + NaOH = NaHSO3
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3
и)
S + Mg = MgS
2MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO4↓
АЗОТ
Общая характеристика
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
В природе азот находится в основном в виде простого вещества, являясь основным компонентом воздуха (объемная доля азотав воздухе 0,78, массовая 0,76). Незначительные количества связанного азота встречаются в виде чилийской селитры NaNO3 и индийской селитры KNO3. Азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. Массовая доля азота в земной коре, атмосфере и гидросфере составляет 0,0004.
Простые вещества.
Элемент азот образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул N2. Связь в молекуле тройная, энергия диссоциации составляет 946 кДж/моль, поэтому даже при 3000o С диссоциирует только одна молекула из 1000.
Физические свойства.
Азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, температура кипения -196oС, плавления -210oС. Растворимость азота при 0oС составляет 2 объема в 100 объемах воды. Азот не ядовит, но дыхания не поддерживает.
Химические свойства.
Высокая энергия связи в молекуле азота приводит к тому, что азот проявляет низкую химическую активность. При комнатной температуре он взаимодействует тол
кислоты:H2SO4-серная или сульфатная,HCl-соляная или хлороводородная,H2SiO3-кремниевая или метасиликатная;
Соли:Ba(NO3)2-нитрат бария,MgSO4-сульфат магния,Na2CO3-карбонат натрия(4 не может там быть),CuCl2-купрум хлорид ,CuSO3-сульфит меди