20 в-во cao ,полученное в результате реакции кальция с кислородом ,растворили в воде . масса образовавшегося сa(oh)2 составило 37 гр. определите m(ca) взятого для реакции.
10)г/моль 11)молекулярній масі 12) однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. 13) об'єм, що його займає 1 моль речовини. 14)Vm 15)м3/моль 16) значення тиску й температури, для яких заведено приводити результати фізичних і хімічних експериментів з метою спрощення порівняння між ними. 17) це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов. 18)Da(B) тут буква а має бути велика ,але написана знизу,типу зменшена
19) n= N /NA . Це за відомою к-тю частинок і сталою Авогадро. n=m/M це якщо відома маса n=V/Vm якщо відомий об’єм
Мы знаем, что реакция происходит между оксидом алюминия (Al2O3) и углекислым газом (CO2), и образуется карбонат алюминия (Al2(CO3)3).
Для решения задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагирующих веществ должна быть равна массе образовавшихся веществ.
В данном случае, масса основного вещества - оксида алюминия (Al2O3) - составляет 13,79 г, и масса образовавшегося карбоната алюминия (Al2(CO3)3) составляет 14,72 г.
Шаг 1: Рассчитаем молекулярные массы
Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = масса алюминия (26,98 г/моль) * 2 + масса кислорода (16 г/моль) = 101,96 г/моль
Молекулярная масса карбоната алюминия (Al2(CO3)3) = масса алюминия (26,98 г/моль) * 2 + масса углерода (12,01 г/моль) * 3 + масса кислорода (16 г/моль) * 3 = 233,99 г/моль
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества каждого реагента
Количество вещества оксида алюминия = масса оксида алюминия / молекулярная масса оксида алюминия = 13,79 г / 101,96 г/моль = 0,135 моль
Количество вещества карбоната алюминия = масса карбоната алюминия / молекулярная масса карбоната алюминия = 14,72 г / 233,99 г/моль = 0,063 моль
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю примесей
Массовая доля примесей = (масса примесей / масса глинозёма) * 100%
Масса примесей = масса карбоната алюминия - масса оксида алюминия = 14,72 г - 13,79 г = 0,93 г
Массовая доля примесей = (0,93 г / 13,79 г) * 100% = 6,75%
Ответ: Массовая доля примесей в глинозёме составляет 6,75%.
1 моль (74 грамма) гидроксида Са содержит 40 г Са
37 г гидроксида Са - х г Са.
х = 37*40/74 = 20 граммов.