цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение:
Объяснение:
1. 1)
2. 1)
3. 4) (азотистая кислота в этой реакции и окислитель и восстановитель)
4. 1) в 2) а 3) г
5. 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Al(0) - 3e = Al 3+ окисление, Al - восстановитель ║2
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление, Сu(+2) - окислитель ║3
По условию задачи масса оксида меди(II) равна 48 г Эта масса соответствует количеству вещества 0,6 моль. Отсюда оксида алюминия образуется 0,2 моль.
0,6 моль 0,2 моль
2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль. Масса оксида алюминия составит 20, 4 г
высший гидроксид серы - H2SO4
возможные реакции:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 +6H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O