Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
0.2= m₁ сахарозы/ 150
m₁ сахарозы= 0.2*150= 30 г
2. ω₂= m₁ сахарозы+ m добавл.сахарозы/m₁ раствора+ m добавл.сахарозы= 30+30/ 150+30= 60/180= 0.33 или 33%