V(CO2) = 11,2 л.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.
3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):
!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.
ответ: (см. выше)
Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)
Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая
электролиз раствора
K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O
Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление
Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.
суммарное уравнение
4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4
в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4
Mg+2H+2Cl=Mg+2C+H2
Mg+2H=Mg+H2
2)n(H2)=5.6:22.4=0.25моль=n(Mg)
Mg+2HCl=MgCl2+H2
11
m(Mg)=24*0.25=6г
3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4)100*4.9=49г H2SO4
n(H2SO4)=49:98=0.5 моль=n(H2)
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
11
V=22.4*0.5=11.2л
5) натрий, калий франций