Дано:
m(p-pa Na2CO3) = 200 г
ω(Na2CO3) = 5% или 0,05
m(p-pa BaCl2) = 200 г
ω(BaCl2) = 5% или 0,05
Найти:
m(BaCO3) - ?
Объяснение: 9,456 г
m = m(p-pa)×ω
m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г
m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г
n = m/M;
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
М(ВаСО3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г
ответ: 9,456 г
Cu(NO3)2 +2KOH=Cu(OH)2 +2KNO3
1моль 1моль
нах-м кол-во в-ва осадка =m/M=16,7/98=0,17моль и подставляем в ур-е, сл-но Cu(NO3)2=0.17моль, тогда масса=0,17*188=32г
хмоль 0,28моль
NaCl+AgNO3=NaNO3+ AgCl
1моль 1моль
нах-м ню осадка m/M=40,18/143,5=0,28моль, нах-мх= 0,28моль, нах-м массу=0,28*58,5=16,38
начальные массы равны =соль меди 32*2=64г
соль натрия=16,38*2=32,76г