6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O
Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия
Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
40 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 5%
Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.
вычислим ее массу:
m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм
СН₃СООСН₃; метилацетат
Объяснение:
Дано: mэф. = 14,8 г
mр-раNaОН = 40 г
ωNaОН = 20 %
Найти: ф-лу эфира
Решение
Формула сложного эфира СnH₂nO₂.
Но итог обмыливания сложных эфиров лучше виден так: RСООR₁ + NaOH = RCOONa + R₁OH,
По уравнению на 1 моль эфира идет 1 моль щелочи.
M(NaOH) = 40г/моль;
m(NaOH) = mр-ра·ω:100% = 40г·20%:100%=8г;
n(NaOH) = m/M = 8г:40г/моль = 0,2 моля, и эфира по уравнению химической реакции обмылится тоже 0,2 моля.
Составим и решим пропорцию:
14,8г 0,2 моля,
М(СnH₂nO₂) 1 моль ;
М(CnH₂nO₂) = 14,8г · 1моль : 0,2моля = 74 г
Подставим в Mr эфира атомные массы элементов:
12n+2n + 32 = 74;
14n = 42;
n=3
Отсюда формула эфира С₃Н₆О₂ или СН₃СООСН₃. Это - метилацетат, метиловый эфир уксусной кислоты.
ответ: СН₃СООСН₃
Проверка: СН₃СООСН₃ + NaОН = СН₃СООNa + СН₃ОН
74 г СН₃СООСН₃ 40г NaОН
14,8 г СН₃СООСН₃ --- Х г NaОН
Х = 40*14,8/74 = 8 г NaОН
mр-ра NaОН = 8 *100/20 = 40 г