Объяснение:
Послідовність KMnO4 > O2 > H2O > KOH > H2 > NH3 представляє послідовність реакцій, де одна речовина перетворюється на іншу. Ця послідовність може відображати окиснення речовини KMnO4 (калійного перманганату) та послідовні перетворення продуктів окиснення. Тип реакцій, що відбуваються в даній послідовності, може бути класифікований як окиснювально-відновлювальні реакції. У цих реакціях одна речовина втрачає електрони (окиснення), тоді як інша речовина отримує електрони (відновлення). Наприклад, KMnO4 може окиснити речовини, які перебувають у нижчому стані окиснення, утворюючи O2, а подальші реакції приводять до утворення H2O, KOH, H2 та NH3. Отже, тип реакції, який описує дану послідовність, є окиснювально-відновлювальними реакціями.
Объяснение:
Добування ZnO (оксиду цинку) може здійснюватися різними лабораторними методами, у тому числі за до реакцій, що включають різні хімічні сполуки. Ось кілька рівнянь реакцій, що можуть лежати в основі лабораторних ів добування ZnO:
1) Гідроліз солі цинку:
ZnCl2 + 2H2O → ZnO + 2HCl
2) Термічний розклад карбонату цинку:
ZnCO3 → ZnO + CO2
3) Відновлення оксиду цинку за до водню:
ZnO + H2 → Zn + H2O
4) Окиснення цинку в присутності кисню:
2Zn + O2 → 2ZnO
5) Нейтралізація розчину цинкату з кислотою:
Zn(NO3)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2HNO3
Ці реакції є лише прикладами існуючих методів добування ZnO, і в конкретних лабораторних умовах можуть застосовуватися інші методи та реакції.
n(Na) = m/M= 2.3/23 = 0.1 моль
Из уравнения реакции n(NaOH) = 0.1 моль
m(NaOH) = n*M = 0.1*40 = 4 г