Объяснение:
Сколько л газообразного оксида азота(4) получится при действии 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка?
5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Zn(0) -2e = Zn2+ ║ 5
2N+5 + 10e = N2(0) ║ 1
63% раствор азотной кислоты имеет плотность 1,38 г/мл.
Тогда 40 мл раствора такой кислоты имеют массу 40 мл × 1,38 г/мл = 55,2 г. Вычислим массу азотной кислоты в таком растворе
55,2 г × 0,4 = 22,08 г Эта масса азотной кислоты соответствует
количеству вещества 0,35 моль, тогда количество молекулярного азота будет в 12 раз меньше или 0,0292 моль.
Рассчитаем объем азота V(N2) =
22,4 л/моль х 0,0292 моль = 0,65 л
1)СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ – класс соединений на основе минеральных (неорганических) или органических карбоновых кислот, у которых атом водорода в НО-группе замещен органической группой R. Прилагательное «сложные» в названии эфиров отличить их от соединений, именуемых простыми эфирами.
2)Действие кислот (этерификация) При действии на спирты кислот происходит выделение воды и образуются вещества, называемые сложными эфирами: Эта важная реакция, называемая реакцией этерификации, имеет внешнюю аналогию с реакцией нейтрализации кислоты щелочью (хотя сложные эфиры по свойствам нисколько не напоминают соли).
3)гидролиз веществ (в том числе органических соединений) - обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к разложению и образованию новых соединений
4)Формула сложного эфира-СН3СООС4Н9 Бутилацетат
С3Н7СООСН3 Метиловый эфир масляной кислоты
С3Н7СООС2Н5 Этиловый эфир масляной кислоты
5) CH3COOC2H5-NaOH⇒R-COONa+H2O
Vобр.реакции = Kобр. * [NH3]^2
Kпр. * [N₂] * [H₂]^3 = Kобр. * [NH3]^2
Kравн. = Kпр./Kобр.
Kравн. = [NH3]^2 / ([N₂] * [H₂]^3)
1) Kравн. = 0,4^2 / 0,01 * 2^3 = 0,0128
2) При образовании 0,4 моль NH3 израсходовалось 1/2 * 0,4 N2 = 0,2 моль; а
Н2 3/2 * 0,4 = 0,6.
3) [N2]исх. = 0,01 + 0,2 = 0,21 моль/л.
[H2]исх. = 2 + 0,6 = 2,6 моль/л.