Дано: АВ(к) + В₂(г) = АВ₃(к) при Т=298°К идет прямая реакция. Найти: а) знаки ΔН; ΔS; ΔG б) знак изменения ΔG с ростом температуры Решение: Уравнение Гиббса ΔG = ΔH - TΔS показывает, что изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS) процесса. 1) По условию РЕАКЦИЯ ИДЕТ . Значит, при 298°К свободная энергия Гиббса меньше нуля, т.е. ΔG < 0 2) В левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. Значит, в левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше упорядоченного и имеющего структуру кристалла. Т.е. в процессе реакции ЭНТРОПИЯ УБЫВАЕТ. ΔS < 0. Поскольку Т°К > 0, то для данного процесса (-ТΔS) > 0 3) Если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад (-ТΔS) по модулю меньше изменения энтальпии(ΔН), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение свободной энергии было меньше нуля). ΔH - TΔS < 0; |ΔH| > |-TΔS|; ΔH < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая (Q > 0) 3) С ростом температуры энтропийный фактор |-TΔS| будет возрастать по модулю, и результирующее изменение свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.(станет менее отрицательным) Когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. Т.е. рост температуры обратной реакции. ответ: а) ΔH < 0; ΔS < 0; ΔG < 0 б) ΔG будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше нуля.),
1. Сколько электронных слоёв в атоме бария? Сколько электронов на внешнем электронном слое в атоме этого элемента?
ответ: Барий находится в 6 периоде, значит у него 6 энергетических уровней (слоёв). Барий находится во второй группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 2 электрона.
2.Сколько электронов находится в электронной оболочке атома фосфора?Сколько у него электронных слоёв? Сколько электронов на внешнем электронном слое? Почему его высшая валентность равна V?
ответ: Фосфор находится в 3 периоде, значит у него 3 энергетических уровня (слоёв). Фосфор находится в пятой группе главной подгруппе то на последнем уровне у него 5 электрона. Кислород сильный окислитель и он в состоянии отнять у фосфора 5 электронов. Что бы молекула была электронейтральной 2 атома фосфора отдают 10 электронов, пять атомов кислорода принимают 10 электронов. Поэтому высший оксид фосфора P₂O₅
3.В каком периоде и в какой группе находится элемент, имеющий в атоме: а) три электронных слоя и два электрона на внешнем слое: ответ: Это Магний - Mg. Магний Mg, его порядковый номер №12, находится в третьем периоде, во второй группе главной подгруппе.
б) четыре электронных слоя и один электрон на внешнем слое? ответ: Это калий K. Калий K, его порядковый номер № 19, находится в четвертом периоде, в первой группе главной подгруппе.
2KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2
O2 + C = CO2
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 = CO2 + H2O
2H2O ->2 H2+O2
3O2 +4 Al = 2Al2O3