В основе метода электронного баланса заключается в расстановки основании степеней окисления, расстановки коэффициентов для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
Самое главное чтобы количество положительных и отрицательных электролитов было равно
Например: H2O , O имеет всегда -2 , а H +1 , мы умножаем количество положительных электролитов на индекс H-2 и получаем +2 что равно -2
А для правильного уравнивания следует придерживаться этой последовательности:
•Найти окислитель
•Найти восстановитель.
Объяснение:
1) 0,1 моль Х моль
2Al + 3S = Al2S3
n=2 моль n=1 моль
0,1 моль Al - Х моль Al2S3
2 моль Al - 1 моль Al2S3
n(Al2S3) = 0,1 *1 / 2 =0,05 моль
Х моль 0,5 моль
2) 2Mg + O2 = 2MgO
n=1 моль n=2 моль
Х моль О2 - 0,5 моль MgO
1 моль О2 - 2 моль MgO
n(O2) = 1*0,5 / 2 = 0,25 моль
Это катионный комплекс.Название: нитрат дихлорида тетраамминкобальта.
Комплексообразователем является Сo
Лиганд-NH3
Координационное число-2
Степень оксиления комплексообразователя +3
Первичная диссоциация:
[Co(NH3)4Cl2]NO2<==>[Co(NH3)4Cl2](+) + NO2(-)
Вторичная диссоциация:
[Co(NH3)4Cl2](+)<==>Co(NH3)4(3+) + Cl2(-)
Константа нестойкости:
K=C(Co(NH3)4(3+))*C(Cl2(-))/C([Co(NH3)4Cl2](+))